Disciplina: Química 0 Curtidas
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1 - VUNESP 2012
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs).
Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é
-
10.
-
16.
-
14.
-
8.
-
12.
Solução
Alternativa Correta: E) 12.
Para facilitar, assuma um valor de volume que seja fácil de trabalhar, por exemplo, 1L. Dessa forma, tem-se que a massa da solução é 1,124 kg = 1124 g e o número de mol da solução é 1,27 mol.
É necessário calcular a massa existente em 1,27 mol de carbonato de sódio.
1 mol ---- 106 g
1,27 mol ---- x
X = 134,62 g de carbonato de sódio.
Assim, para calcular o percentual do sal na mistura, basta calcular a razão entre a massa encontrada em 1,27 mol e a massa da mistura, fornecida pela densidade.
p = 134,62 g / 1124 g
p = 12 %
opção correta E.
Resolução adaptada de: QConcursos
Institução: VUNESP
Ano da Prova: 2012
Assuntos: Grandezas
Vídeo Sugerido: YouTube